Definición de pKa
A partir del Ka definimos el pKa que se escribe pKa = – log Ka
Para determinar la fuerza de un ácido se suele utilizar Pka en lugar de Ka.
Observamos que cuanto más fuerte es el ácido, menor es el pKa. De hecho, si se disocia fuertemente, la concentración [AH] se vuelve baja.
La relación se convierte introduciendo los logaritmos en la relación de Ka :
-log [Ka] = – log [H+] – log[A–]/[AH] → pKa = pH – log[A–]/[AH]
por tanto, la definición del pH en función del pKa :
pH = pKa + log[A–]/[AH]
