Definição de pKa
A partir do Ka definimos o pKa que se escreve pKa = – log Ka
O Pka é geralmente utilizado em vez do Ka para determinar a força de um ácido.
Verificamos que quanto mais forte é o ácido, mais pequeno é o pKa. De facto, se estiver fortemente dissociado, a concentração [AH] torna-se baixa.
A relação torna-se, introduzindo os logaritmos na relação de Ka :
-log [Ka] = – log [H+] – log[A–]/[AH] → pKa = pH – log[A–]/[AH]
por conseguinte, a definição do pH em função do pKa :
pH = pKa + log[A–]/[AH]
