Definição de pKa
A partir da constante de acidez Ka, define-se o pKa da seguinte maneira:
pKa = −log(Ka)
Geralmente utiliza-se o pKa em vez do Ka para qualificar a força de um ácido.
Quanto mais forte for o ácido, mais baixo será o seu pKa.
Isso se deve ao fato de que um ácido forte está muito dissociado: a concentração do ácido não dissociado [AH] torna-se muito baixa.
Relação entre pKa, pH e forças ácidas
Partimos da fórmula de Ka para um par ácido-base:
Ka = [H+][A−]/[AH]
Ao tomar o logaritmo decimal em ambos os lados, obtemos:
−log(Ka) = −log([H+]) − log([A−]/[AH])
Assim, reconhecem-se os seguintes termos:
pKa = −log(Ka)
pH = −log([H+])
O que nos dá a seguinte relação:
pKa = pH − log([A−]/[AH])
Definição prática do pH em função do pKa
Reorganizando a fórmula anterior, obtemos a conhecida expressão:
pH = pKa + log([A−]/[AH])
Onde
[A−]: concentração da base conjugada;
[AH]: concentração da forma ácida.
💡 Esta equação, também chamada de equação de Henderson-Hasselbalch, é fundamental para entender os tampões e a força ácida/base em química e biologia.
