A partir da constante de acidez Ka, define-se o pKa da seguinte maneira:<\/p>\n
pKa = \u2212log(Ka)<\/strong><\/p>\n Geralmente utiliza-se o pKa em vez do Ka para qualificar a for\u00e7a de um \u00e1cido.<\/p>\n Quanto mais forte for o \u00e1cido, mais baixo ser\u00e1 o seu pKa. Partimos da f\u00f3rmula de Ka para um par \u00e1cido-base:<\/p>\n Ka = [H+][A\u2212]\/[AH]<\/strong><\/p>\n Ao tomar o logaritmo decimal em ambos os lados, obtemos:<\/p>\n \u2212log(Ka) = \u2212log([H+]) \u2212 log([A\u2212]\/[AH])<\/strong><\/p>\n Assim, reconhecem-se os seguintes termos:<\/p>\n pKa = \u2212log(Ka) O que nos d\u00e1 a seguinte rela\u00e7\u00e3o:<\/p>\n pKa = pH \u2212 log([A\u2212]\/[AH])<\/strong><\/p>\n Reorganizando a f\u00f3rmula anterior, obtemos a conhecida express\u00e3o:<\/p>\n pH = pKa + log([A\u2212]\/[AH])<\/strong><\/p>\n Onde \ud83d\udca1 Esta equa\u00e7\u00e3o, tamb\u00e9m chamada de equa\u00e7\u00e3o de Henderson-Hasselbalch, \u00e9 fundamental para entender os tamp\u00f5es e a for\u00e7a \u00e1cida\/base em qu\u00edmica e biologia.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Defini\u00e7\u00e3o de pKa A partir da constante de acidez Ka, define-se o pKa da seguinte maneira: pKa = \u2212log(Ka) Geralmente utiliza-se o pKa em vez do Ka para qualificar a…<\/p>\n","protected":false},"author":8,"featured_media":7185,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"_seopress_titles_title":"","_seopress_titles_desc":"","_seopress_robots_index":"","_seopress_robots_follow":"","_seopress_robots_imageindex":"","_seopress_robots_snippet":"","_seopress_robots_primary_cat":"","_seopress_robots_breadcrumbs":"","_seopress_robots_freeze_modified_date":"","_seopress_robots_custom_modified_date":"","_seopress_robots_canonical":"","_seopress_social_fb_title":"","_seopress_social_fb_desc":"","_seopress_social_fb_img":"","_seopress_social_fb_img_attachment_id":0,"_seopress_social_fb_img_width":0,"_seopress_social_fb_img_height":0,"_seopress_social_twitter_title":"","_seopress_social_twitter_desc":"","_seopress_social_twitter_img":"","_seopress_social_twitter_img_attachment_id":0,"_seopress_social_twitter_img_width":0,"_seopress_social_twitter_img_height":0,"_seopress_redirections_value":"","_seopress_redirections_enabled":"","_seopress_redirections_enabled_regex":"","_seopress_redirections_logged_status":"","_seopress_redirections_param":"","_seopress_redirections_type":0,"_seopress_analysis_target_kw":"","_seopress_news_disabled":"","_seopress_video_disabled":"","_seopress_video":[],"_seopress_pro_schemas_manual":[],"_seopress_pro_rich_snippets_disable_all":"","_seopress_pro_rich_snippets_disable":[],"_seopress_pro_schemas":[],"itsec_x_frame_options":"","footnotes":""},"categories":[449],"tags":[],"class_list":["post-7184","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","category-definicoes-de-quimica"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7184","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/8"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=7184"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7184\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":11117,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/7184\/revisions\/11117"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/media\/7185"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=7184"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=7184"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.em-grade.com\/pt-pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=7184"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\nIsso se deve ao fato de que um \u00e1cido forte est\u00e1 muito dissociado: a concentra\u00e7\u00e3o do \u00e1cido n\u00e3o dissociado [AH] torna-se muito baixa.<\/p>\n
\nRela\u00e7\u00e3o entre pKa, pH e for\u00e7as \u00e1cidas<\/h3>\n
\npH = \u2212log([H+])<\/p>\n
\nDefini\u00e7\u00e3o pr\u00e1tica do pH em fun\u00e7\u00e3o do pKa<\/h3>\n
\n[A\u2212]: concentra\u00e7\u00e3o da base conjugada;
\n[AH]: concentra\u00e7\u00e3o da forma \u00e1cida.<\/p>\n