Definición de pH, Ka y Pka

Definición del pKa

A partir de la constante de acidez Ka, se define el pKa de la siguiente manera:

$$\text{pKa}=-\log (\text{Ka})$$

Generalmente se utiliza el pKa en lugar del Ka para calificar la fuerza de un ácido.

Cuanto más fuerte es el ácido, más bajo es su pKa.
Esto se debe a que un ácido fuerte está muy disociado: la concentración del ácido no disociado $[AH]$ se vuelve muy baja.

Relación entre pKa, pH y fuerzas ácidas

Partimos de la fórmula del Ka para un par ácido-base:

Ka=[AH][H+][A−]​

Al tomar el logaritmo decimal en ambos lados, se obtiene:

−log(Ka)=−log([H+])−log([AH][A−]​)

Así, se reconocen los siguientes términos:

• $\text{pKa}=-\log (\text{Ka})$
• pH=−log([H+])

Lo que nos da la relación:

pKa=pH−log([AH][A−]​)

Definición práctica del pH en función del pKa

Reordenando la fórmula anterior, obtenemos la expresión bien conocida:

pH=pKa+log([AH][A−]​)

Donde
[A−]: concentración de la base conjugada;
$[\mathrm{AH}]:$ concentración de la forma ácida.

💡 Esta ecuación, también llamada ecuación de Henderson-Hasselbalch, es fundamental para entender los tampones y la fuerza ácida/base en química y biología.