Definition von pKa
Aus dem Ka ergibt sich der pKa-Wert, der mit pKa = – log Ka
Zur Bestimmung der Stärke einer Säure wird im Allgemeinen nicht pKa, sondern pka verwendet. Wir stellen fest, dass der pKa-Wert umso kleiner ist, je stärker die Säure ist. Wenn sie nämlich stark dissoziiert ist, wird die Konzentration [AH] niedrig.
Die Beziehung wird durch Einführung der Logarithmen in die Beziehung von Ka :
-log[Ka] = – log [H+] – log[A–]/[AH]→ pKa = pH – log[A–]/[AH]
daher die Definition des pH-Wertes als Funktion des pKa-Wertes:
pH = pKa + log[A–]/[AH]
