Définition du pKa
A partir du Ka, nous définissons le pKa qui s’écrit pKa = – log Ka
On utilise généralement Pka plutôt que Ka pour déterminer la force d’un acide.
On constate que plus l’acide est fort, plus le pKa est faible. En effet, s’il est fortement dissocié, la concentration de lui-même [AH] devient faible.
La relation devient en introduisant les logarithmes dans la relation de Ka :
-log [Ka] = – log [H+] – log[A–]/[AH] → pKa = pH – log[A–]/[AH]
donc la définition du pH en fonction du pKa :
pH = pKa + log[A–]/[AH]
